15．碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1（已知10-5.60=2.5×10-6）

分析 平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之比除以反應物的濃度冪之積，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，據(jù)此進行解答．

解答 解：常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H+）=c（HCO3-）=10-5.6mol/L；c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{1{0}^{-5.6}×1{0}^{-5.6}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10-7 mol•L-1，
故答案為：4.2×10-7 mol•L-1．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確化學平衡常數(shù)的概念及表達式即可解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究--按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍，證明含有Cu2+；
，若溶液變藍，證明含有Cu2+
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應為
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4
（6）為進一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol•L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
14Cu 片表面無明顯現(xiàn)象
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是ABD．
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、．C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出實驗室制取A的單質(zhì)的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式．
（3）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質(zhì)，該反應的化學方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
（4）實驗室配制庚溶液的是按方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如圖是我�；瘜W實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
甲同學現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL（保留小數(shù)點后一位）
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是BD
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應用．
（1）鋁元素位于周期表中第三周期ⅢA族．硼、鎵與鋁位于同一主族，現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：①Na[Al（OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序為③＞①＞②（用序號表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏鋁酸鈉，硼、鎵類似}
（2）將20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）氮化鋁（A1N）是一種新型的無機非金屬材料，可用作熱交換器材料．某A1N樣品中僅含有A12O3雜質(zhì)，為測定A1N的含量，甲組同學設(shè)計了如圖流程：

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
②實驗過程中，稱得樣品的質(zhì)量為4.2g，最后得到的固體為5.1g，則樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為97.62%．（不考慮整個過程中的損耗）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應時，產(chǎn)生標準狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）寫出金屬銅與元素F的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，該化合物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（6）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．己知元素X、Y同周期，且電負性X＞Y，下列說法中一定不正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y＜X
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＞HnX
C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應酸的酸性強于Y
D．X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為 1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大

D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案