Question

6．已知298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．在該溫度下，向某密閉恒定體積的容器中通入2mol SO₂和1mol O₂達(dá)到平衡時(shí)，SO₃為0.6mol，如果此時(shí)移走1mol SO₂和0.5mol O₂，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.3mol
• B． 小于0.3mol
• C． 大于0.3mol，小于0.6mol
• D． 大于0.6mol

Answer 1

分析 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)平衡移動(dòng)分析判斷．

解答 解：向某密閉恒定體積的容器中通入2mol SO₂和1mol O₂達(dá)到平衡時(shí)，SO₃為0.6mol，
如果此時(shí)移走1mol SO₂和0.5mol O₂，剩余1mol SO₂和0.5mol O₂，則體系壓強(qiáng)比加入2mol SO₂和1molO₂要小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量＜$\frac{1}{2}$×0.6mol=0.3mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)原理，題目難度中等，本題注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響．