Question

20．正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO₂ 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO₂  是目前研究的熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)的總方程式為SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺正極的電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）H⁺的遷移方向?yàn)橛勺蟮接遥�（填“左右”�?br />（3）若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂ 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 1mol．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．

Answer 1

分析 （1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水；
（2）原電池中陽(yáng)離子移向正極；
（3）n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和轉(zhuǎn)移氫離子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（4）鋅錳電池、鎳鎘電池、鉛蓄電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染；
（5）原電池中，相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，燃料電池是碳電極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極和正極都可以參加反應(yīng)．

解答 解：（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，原電池總反應(yīng)離子方程式為：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺；H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O；
（2）H⁺的遷移方向?yàn)檎龢O，從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，
故答案為：左；右；
（3）n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，正極電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，有0.5mol二氧化硫參加反應(yīng)，有2mol氫離子在正極上發(fā)生反應(yīng)，則遷移H⁺的物質(zhì)的量為反應(yīng)的二氧化硫的2倍，為1mol，
故答案為：1mol；
（4）A．氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染，故A正確；
B．鋅錳電池中含有重金屬錳，對(duì)環(huán)境有污染，故B錯(cuò)誤；
C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對(duì)環(huán)境有污染，故C錯(cuò)誤；
D．鉛蓄電池中含有鉛元素，對(duì)環(huán)境有污染，故D錯(cuò)誤．
故選A，
故答案為：A；
（5）①原電池兩電極 活潑性可以相同，如氫氧燃料電池電極材料為石墨，所以不一定不同，故①錯(cuò)誤；
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料也可以參與反應(yīng)，如鉛蓄電池中正極材料PbO₂和負(fù)極材料Pb都參加反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，鐵和氫氧化鈉不能發(fā)生反應(yīng)，硅和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Si 是負(fù)極，F(xiàn)e為正極，故③錯(cuò)誤；
故答案為：①②③；

點(diǎn)評(píng) 本題原電池原理、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、電池的分析應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法是解本題關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，題目難度不大．