Question

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺
• B、將含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-?BaCO₃↓+H₂O
• C、少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO
• D、少量AlCl₃溶液滴入過(guò)量的NaOH溶液中：Al³⁺+4OH^-?[Al（OH）₄]^-

Answer 1

分析：A．根據(jù)氯化鐵和金屬銅之間發(fā)生Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂進(jìn)行解答，該離子方程式左右電荷不守恒；
B．含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合，氫氧根離子的物質(zhì)的量足量，生成產(chǎn)物是BaCO₃和H₂O，據(jù)此分析解答；
C．ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO₂有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，形成硫酸鈣沉淀；
D．AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，以此解答；

解答：解：A．氯化鐵中鐵離子具有氧化性，銅具有還原性，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合，由于溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量過(guò)量，生成了BaCO₃和H₂O，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO₂有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，總反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫，關(guān)鍵是能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)產(chǎn)物，B根據(jù)量的關(guān)系判斷產(chǎn)物是該題的難點(diǎn)，題目難度中等．