下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明其無(wú)色氣體為SO2的是(    )

①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  ③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.①②③④            B.①③④           C.③④                D.②③④

C


解析:

能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2,但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀(BaSO4),該氣體又能使溴水褪色，此氣體只能是SO2，這是SO2的特殊性質(zhì)，所以③④能說(shuō)明氣體為SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填字母代號(hào)）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：058

3位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證某無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2．

　　方案1：將無(wú)色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應(yīng)后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁．即可證明原無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2．

　　方案2：將無(wú)色氣體通入溴水，溴水褪色反應(yīng)后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體中既含有SO2，又含CO2．

　　方案3：將無(wú)色氣體通入品紅試液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品紅溶液，最后通入澄清的石灰水．結(jié)果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體既含有SO2，又含有CO2．

　　試回答上述3個(gè)方案中，能證明原無(wú)色氣體中既有SO2，又有CO2的方案是：________________簡(jiǎn)述其理由是：________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明其無(wú)色氣體為SO2的是(    )

①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  ③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.①②③④                    B.①③④                   C.③④                    D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證某無(wú)色氣體中既含有SO2，又含有CO2。

方案1：將無(wú)色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應(yīng)后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。即可證原無(wú)色氣體中含有SO2，又含有CO2。

方案2：將無(wú)色氣體通入溴水，溴水褪色又應(yīng)后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體中既含有 SO2，又含有CO2。

方案3：將無(wú)色氣體通入品紅試液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品紅溶液，最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體既含有SO2，又含有CO2。

試回答上述3個(gè)方案中，能證明原無(wú)色氣體中既有SO2，又有CO2的方案是：                簡(jiǎn)述其理由是                    。

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