Question

以下溶液皆為常溫狀態(tài)．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

 

，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

，醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積．
（4）將pH=a的鹽酸和pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，若a+b=13，則混合溶液呈

 

，溶液中c（Cl^-）

 

c（Na⁺）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度較大，等體積混合時，醋酸過量；
（2）醋酸為弱酸，將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
（3）結(jié)合電荷守恒和醋酸為弱電解質(zhì)的特點判斷；
（4）pH=a的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1×10^b-14mol/L，若a+b=13，則c（OH^-）=1×10^b-14mol/L=10^-a-1mol/L，則c（OH^-）＜c（H⁺），以此解答．

解答： 解：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案為：堿性；＞；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，
因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應(yīng)后生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：中性；＞；
（4）pH=a的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1×10^b-14mol/L，若a+b=13，則c（OH^-）=1×10^b-14mol/L=10^-a-1mol/L，則c（OH^-）＜c（H⁺），將pH=a的鹽酸和pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，鹽酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），則溶液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）．
故答案為：酸性；＞．

點評：本題考查酸堿混合以及溶液pH的大小比較，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關(guān)系，另外把握鹽類水解的原理．