Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、一個基態(tài)多電子的原子中，可以有運動狀態(tài)完全相同的電子
• B、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正價
• C、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體
• D、電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素是過渡元素

Answer 1

考點：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．泡利原理：一個原子軌道里最多可容納2個電子，且自旋方向相反；
B．不是所有元素原子的最外層電子數(shù)不等于元素的最高正價；主族元素的最高正化合價的數(shù)值等于原子的最外層電子數(shù)目；
C．通過sp³雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結(jié)構(gòu)；
D．過渡元素包括副族和ⅥⅡ族，電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素是Mn元素．

解答： 解：A．電子排布在同一能級的不同軌道時優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，一個原子軌道里最多可容納2個電子，且自旋方向相反，所以一個基態(tài)多電子的原子中，不可以有運動狀態(tài)完全相同的電子，故A錯誤；
B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于元素的最高正價，如稀有氣體，主族元素氟元素最外層電子數(shù)為7，但元素氟沒有正價，故B錯誤；
C．通過sp³雜化形成中性分子，價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如CH₄或CF₄，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，為三角錐型分子，該類型分子有NH₃或NF₃，該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，為V型分子如H₂O，故C錯誤；
D．電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素為Mn元素，處于第四周期ⅦB，是過渡元素，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素核外電子排布、sp³雜化、元素在周期表中位置等知識，注意結(jié)構(gòu)與位置之間的關(guān)系，sp³雜化與分子其立體構(gòu)型是該題的重點知識，題目難度中等．