（16分）

已知：（R、R’表示烴基或官能團）

有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質譜圖顯示其相對分子質量為130。已知0.5 mol A完全燃燒只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可發(fā)生如下圖所示的轉化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成六元環(huán)狀酯類化合物。

請回答：

（1）1 mol B與足量的金屬鈉作用產(chǎn)生22.4 L（標準狀況）H2。B中所含官能團的名稱是                    。

B與C的相對分子質量之差為4，B→C的化學方程式是                       。

（2）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是                            、                                 。

   （3）F可發(fā)生多種類型的反應。

  ①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是               ；

  ②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H。F→H的化學方程式是          ；

  ③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是                      。

   （4）A的結構簡式是                      。

 

【答案】

（1）羥基；HOCH2-CH2OH + O2 OHC-CHO+ 2 H2O

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（2）X是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．
①基態(tài)X原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②單質X相應晶體的組成微粒是
金屬陽離子和自由電子
金屬陽離子和自由電子
．
（3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，R元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
R 580 1800 2700 11600
（4）已知：R（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
寫出R的單質與MnO2反應的熱化學方程式
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質 元素編號
A B C D E F G H
氫化物的沸點（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合價 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合價 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：
，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�
r（
S2-
S2-
）＞r（
Cl-
Cl-
）＞r（
O2-
O2-
） （用元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①橫線上某鹽的化學式應為
NaNO2
NaNO2
；②每產(chǎn)生44.8L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質量是
152
152
g．
（6）請設計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應，得到藍色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，標出必要的說明即可
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[選修3-物質結構與性質]
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未 成對電子；Q原子s能級與P能級電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品 的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類 型為
 

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成 物的分子空間構型分別為
 

（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為
 

氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔點/K 993 1539 183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為
 
精英家教網(wǎng)
（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有
 
個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為
 
cm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）
J        
    R    
A、J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
B、工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來制備M
C、R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D、J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn．請回答下列問題：
電離能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）電負性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是
 
．
（4）Z2X4中，Z原子采用
 
雜化，每個分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有
 
．（填標號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵．

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