己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．它易溶于有機(jī)溶劑

B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C．1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D．該有機(jī)物分子中，一定有12個(gè)碳原子共平面

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請回答：

28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系： 。

29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。

30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

請比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。

31.五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×1019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 ____；反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 ______性。

32.能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4—H++HPO42—，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

（1）在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化劑后在250 ℃開始反應(yīng)，

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。容器中M、N兩點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量之比為 。M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 。

（2）通過壓力計(jì)監(jiān)測上述容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

（4）25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源電解300 mL NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3－ ＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42 －

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是 ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。

（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。

②反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)= 。

③反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是 （填序號(hào)）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015082006032554559152/SYS201508200603261705479555_ST/SYS201508200603261705479555_ST.002.png">的方法為

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3

B．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH

D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲知，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

D．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要對熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是

A．重結(jié)晶 B．蒸餾 C．過濾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．

①根據(jù)以上條件，推斷X ，Y ，Z （填寫元素符號(hào)）；

②寫出它們的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：X ，Y ，Z ．

③寫出Y在周期表中的位置_____________．

（2）（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是___________。

b．②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

c．③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用化學(xué)式表示下列4種微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式___________。

d．②和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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