【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A.0.5 molL﹣1B.0.8 molL﹣1C.1.0 molL﹣1D.1.5 molL﹣1

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合電解過(guò)程中電子守恒計(jì)算便可求解。

用惰性電極電解含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，氣體的物質(zhì)的量為n==0.5mol，溶液中陽(yáng)離子放電順序Cu2+>H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH4e=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需電子為4×0.5mol=2mol；

陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.5mol，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL﹣1，

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵水解的離子方程式為______________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________�，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：__________________。同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)硫酸鐵凈水原因（離子方程式）：_____，SnCl2水解成堿式氯化亞錫（化學(xué)方程式）_____，要除去CuCl2溶液中FeCl3，可以向溶液中加入_______，將AlCl3溶液蒸干并灼燒所得固體的化學(xué)式為___。

(2)以石墨為電極，電解FeI2溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________，利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是_______；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2 L CO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量___ (填“增加”或“減少”)___ g。

(3) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_____極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________。

(4)已知AsO43—＋2I－＋2H＋AsO33—＋I2＋H2O是可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)開(kāi)始時(shí)：C2棒電極反應(yīng)式______，當(dāng)電流表___時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的回收對(duì)減少碳的排放、改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容積相同的三個(gè)恒容密閉容器中分別通入一定量H2、CO，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反應(yīng)中有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

A

350

0.40

0.20

0.16

B

350

0.80

0.40

C

T

0.40

0.20

0.05

反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的轉(zhuǎn)化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒壓密閉容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

X表示___（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），狀態(tài)A、B、C對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對(duì)大小順序?yàn)?/span>_____。

②向M、N兩個(gè)初始容積相同的密閉容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M為恒壓容器，N為恒容容器，若維持兩容器的溫度相同，則平衡時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量較大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時(shí)也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要保護(hù)好河流，因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟矗廴疚锿ㄟ^(guò)飲用水可直接毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在T ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為____________________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

在25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有8種

C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成 5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)

B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)的焓變

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2

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