Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)L元素在常見周期表中所處的位置是________，其單質與A2E反應的化學方程式為____________。

(2)元素F、G、J、K、M對應簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________。

(3)用電子式表示MO2的形成過程：_______________。

(4)B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________（填化學式）。比較元素C和J的非金屬性強弱：C______J（填“強于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的單質，所發(fā)生的反應的離子方程式為_____；反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現(xiàn)象為___________。

(6)均由A、B、E、J四種元素組成的兩種化合物可相互反應，寫出反應的化學方程式______________。

Answer 1

【答案】 第四周期第VIII族 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 S2-> Cl-> Ca2+> Mg2+> Al3+ NaOH 弱于 Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色／橙黃色 NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（產物寫H2SO3亦可）

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）L在第四周期第八列，即第四周期第VIII族，A為H，E為O，A2E為H2O，L為鐵元素，鐵單質與水蒸氣反應，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ；（2）根據(jù)元素周期表，推出F為Mg，G為Al，J為S，K為Cl，M為Ca，它們的簡單離子分別是Mg2＋、Al3＋、S2－、Cl－、Ca2＋，前兩個電子層結構相同，后三個電子層結構相同，比前兩個多一個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即S2－> Cl－> Ca2＋> Mg2＋> Al3＋；（3）MO2的化學式為CaO2，用電子式表示形成過程：；（4）B為Na、F為Mg、G為Al，同周期從左向右，金屬性越弱，其最高價氧化物的水化物的堿性越弱，即堿性最強的是NaOH； C為C，J為S，C的非金屬性弱于S；（5）形成的化合物是NaBr，K為Cl，Cl2的氧化性強于Br2，因此把Br2置換出來，即Cl2＋ 2Br－= 2Cl－+ Br2 ；C和K形成的化合物是CCl4，Br2易溶于有機溶劑，因此CCl4是不同于水的液體，且密度大于水，因此現(xiàn)象是：溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色／橙黃色；（6）組成的化合物是NaHSO3和NaHSO4，因此反應方程式為：NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。