19．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　　）
A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極
B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極
D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e-═H2↑

分析 該原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移．

解答 解：A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，不經(jīng)過鹽橋，故A錯誤；
B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B正確；
C、原電池放電時，鋅作負極，銅作正極，電流從銅電極通過電流計流向鋅電極，故C錯誤；
D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時鹽橋中陰陽離子的移動方向．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中，正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應
B．一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．乙烷（乙烯）：通過盛有足量酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
C．CCl4（乙醇）：多次加水，振蕩，分液，棄水層
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物A，取n g混合物A進行下列操作：

填空和回答下列問題
（1）物質(zhì)B的電離方程式為CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-．
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計不嚴謹，這一步的正確設計方案應是蒸發(fā)結(jié)晶操作前，向濾液中逐滴滴加稀鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）假設物質(zhì)B經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為mg．則該樣品中NaCl的質(zhì)量為（n-1.11m）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極發(fā)生反應的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；銅極發(fā)生反應的電極反應式為Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1發(fā)生反應的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，鋅的質(zhì)量減少0.65g，CuSO4溶液的質(zhì)量增加（填“增加”或“減少”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將V1 L的H2和V2 L的N2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為V3 L（氣體體積均在恒溫恒容條件下測定），則生成NH3的體積是（　�。�
A．（V1+V2+V3）LB．（V1+V2-V3）LC．（V1+V2-2V3）LD．V3-（V1+V2）L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成NA個O2分子，消耗的Cl2的體積是22.4L
D．將10mL5mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲乙兩燒杯中各盛有300mL 1mol/L鹽酸和氫氧化鈉，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉．反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為（　�。�
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g

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