要使體積相同的溶液中的完全沉淀，用去同種溶液的體積比為1∶1，則該兩溶液物質(zhì)的量濃度之比為

[　　]

A．1∶1
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

要使體積相同的溶液中的完全沉淀，用去同種溶液的體積比為1∶1，則該兩溶液物質(zhì)的量濃度之比為

[　　]

A．1∶1
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：

  (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負極”)，B中                      銅電極的名稱         。

  (2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是     。

  (3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的

PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

  若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)

加入         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

如圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。試回答：

 (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負極”)。

(2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是     。

(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

    若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入         。

 

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