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【題目】同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl；②NO2；③體積比為4：1的NO2和O2，進行噴泉實驗。經充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為( )

A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12

【答案】C

【解析】

等溫等壓時，氣體的體積之比等于氣體的物質的量的比，即HCl和NO2的物質的量相同；HCl極易溶于水，因此噴泉實驗之后，溶液充滿燒瓶；NO2溶于水后發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO ，因此噴泉實驗后溶液不能充滿燒瓶，溶液的體積是燒瓶體積的，而生成的硝酸的物質的量則是NO2的；所以二者的濃度相同，如果氣體摩爾體積為Vm，則燒瓶內溶質的物質的量濃度為；

體積比為4：1的NO2和O2 溶于水后發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，噴泉實驗之后，溶液充滿燒瓶，生成硝酸的物質的量等于二氧化氮的物質的量，則燒瓶內溶質的物質的量濃度；所以經充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為：： =5：5：4，故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅藍是一種天然含銅礦石，它的主要成分是CuS，同時還含有少量鐵的化合物。工業(yè)上常以銅藍為原料生產可用作顏料、木材防腐劑等的化工產品，其工藝流程如下：

已知：、、完全沉淀時的pH分別為、、。

與的溶解度曲線如圖所示。

“焙燒”時，主反應的產物為等物質的量的兩種鹽。寫出相應的化學反應方程式 _________________________。

結合題意，試劑A最好選用______填編號

濃硫酸

選擇該試劑的理由是____________________________。所得濾渣為________________。

為了獲得晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品。分析有關物質的溶解度曲線圖，“趁熱過濾”得到的固體是_____________，“冷卻結晶”過程中，析出晶體的合適溫度為___________________。

色光度是產品質量指標之一，合格晶體的色光度范圍為，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是_______________。

已知銅藍的形成過程如下：在自然界中，各種原生銅的礦物經氧化轉變?yōu)榭扇苄缘?/span>溶液，經淋濾作用后溶液向地殼深部滲透，遇到深層的閃鋅礦或方鉛礦慢慢轉化為銅藍。寫出過程中任意一個反應的離子方程式 ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由步驟I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

（2）流程中循環(huán)物質X的主要溶質為____________（填化學式）。

（3）步驟II后的溶液過濾得到一種酸式鹽固體，其發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（4）步驟III是為了制得純堿，其化學方程式為 _________________________________。

（5）步驟V合成時，調節(jié)溫度為15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

（6）測定產品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。

①該滴定過程不需要外加指示劑的原因是_________________________________ 。

②滴定到終點時，溶液最終呈________（填“無色”或“淺紅色”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的的體積用F裝置進行測量，所需裝置如下圖夾持儀器及部分加熱裝置已略去：

(1)該實驗裝置的合理連接順序為：A、C、____、F。(裝置可以重復選用)

(2)實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。

(3)燃燒管D中放入CuO的作用是___________________，裝置B的作用是____________________ 。

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積外，還需得到的數據有______________(填字母)。

A.該氨基酸的摩爾質量 B.生成二氧化碳氣體的質量

C.生成水的質量 D.通入O2的體積

(5)在讀取F裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(6)已知分子式為的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團試劑任選_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉化關系中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

(1)反應②的化學方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學名稱是_____________________________；E2的結構簡式是_______________________；

(3)④、⑥的反應類型依次是_________________________、__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2mol苯蒸氣和4mol氫氣，恒溫T1和恒壓P1條件下進行如下反應： △H1= -208.8kJ· mol-1，達平衡時容器的體積為2L，苯的轉化率為50%。下列有關說法正確的是( )

A.苯蒸氣的體積分數不再變化時，說明該反應己達平衡狀態(tài)

B.反應體系中氣體總濃度保持不變，說明該反應己達平衡狀態(tài)

C.在原平衡基礎上，再向容器中充入3mol苯蒸氣，平衡逆向移動

D.在原平衡基礎上，升高溫度，苯的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0，達平衡后，在下列空格填入對應圖的序號：

（1）升溫：______

（2）減壓：______

（3）減少C的量：______

（4）增加A的量：______

（5）使用催化劑：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O

B.向次氯酸鉀溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

C.Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低溫下能否自發(fā)進行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉化率)隨時間變化如圖所示，

反應40秒后檢測到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式并結合化學反應原理知識解釋可能的原因____________________________________________。

ii，瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合圖表回答下列問題：

已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數____________________(用含x的代數式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內進行實驗，請在圖中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區(qū)域范圍(示例：)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應式為_______________________________。

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