Question

As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是

1. A.
   生成1mol H₃AsO₄時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10N_A
2. B.
   將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極附近逸出
3. C.
   該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物之一為S
4. D.
   反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量為0.5mol

Answer 1

BC
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中生成的H₃AsO₄的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系來計算分析；
A、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，標(biāo)注元素化合價變化，判斷氧化劑還原劑計算電子轉(zhuǎn)移；
B、依據(jù)原電池工作原理，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、依據(jù)化合價變化分析，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
D、依據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O計算判斷；
解答：A、由反應(yīng)As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O可知，As₂S₃作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×（5-3）+3×（0+2）=10，則生成2molH₃AsO₄時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，1mol H₃AsO₄時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為5N_A，故A錯誤；
B、As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中As₂S₃被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，在原電池中是負(fù)極電極反應(yīng)，硝酸化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中的正極反應(yīng)，所以生成的二氧化氮在正極逸出，故B正確；
C、As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中As₂S₃被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，為H₃AsO₄和S，故C正確；
D、反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)得到：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；O₂～CO₂，所產(chǎn)生的CO₂的量為0.5mol，隨著反應(yīng)到進(jìn)行，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO₂的量小于0.5mol，故D錯誤；
故選 BC．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計算，明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生對物質(zhì)濃度的要求來解答即可．