熒光素(X)常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是             (     )

    A．1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3 mol NaOH

    B．1 mol X最多能與9 mol氫氣反應

C．X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應

D．1 mol X與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2


【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) L3  L5

【答案解析】C   解析：A、1 mol X含1mol酚羥基、1mol羧基，與足量的NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH，故A錯誤；B、1 mol X最多能與10mol氫氣反應，故B錯誤；C、模仿課本上的苯酚與甲醛發(fā)生縮聚生成酚醛樹脂的反應判斷x能與糠醛發(fā)生縮聚，故C正確；D、與濃溴水反應時，只有酚羥基的兩個鄰位氫被取代，所以1 mol X與足量的濃溴水反應，最多消耗2mol Br2故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，課本代表物的性質(zhì)是基礎，分析熒光素所含的官能團是關(guān)鍵。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 __________。

(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式:

固體B____________________________________________________________;

固體C____________________________________________________________;

固體D____________________________________________________________;

溶液E____________________________________________________________。

(3)①③反應的化學方程式分別為: ___________________________________、

 __ __________________________________。

②反應的離子方程式為 _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：

A

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(2)在B至C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的電池反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化

B．溶液的pH不斷減小

C．SO只向PbO2處移動

D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極材料為________，正極材料為________，正、負極反應分別為________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵棒與石墨用導線連接后，浸入0.01 mol·L－1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

(　　)

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－                  B．鐵棒被腐蝕

C．石墨棒上放出Cl2                   D．石墨棒上放出O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn),下圖中包含了中學所學的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請根據(jù)下圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

(1)C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。寫出C和G反應制取消毒劑的化學反應方程式:　       。

(2)電解A溶液反應的離子方程式為　      。若該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下體積為　　　　L。

(3)實驗室可用K與G固體加熱制取J,寫出該反應的化學方程式:___________

___________________________________________________________________。

(4)在制取L的反應過程中,向飽和A溶液先通入J,還是先通入F,其原因是___

___________________________________________________________________。

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