Question

5．正常人血液中的鈣含量約為10mg%（mg%為毫克百分濃度，即每100mL溶液中，所含溶質(zhì)的毫克數(shù)）．
取某病人血液10.00mL，測(cè)其鈣含量，稀釋后加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使血液中鈣生成CaC₂O₄沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶解于H₂SO₄中，然后用0.1000mol/L KMnO₄溶液氧化，用去KMnO₄溶液5.00mL．
請(qǐng)配平方程式并計(jì)算：
（1）5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄→1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）計(jì)算正常人血液中鈣的物質(zhì)的量濃度0.125mol/L；
（3）計(jì)算此病人血液中鈣的毫克百分濃度500mg%．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）根據(jù)5 H₂C₂O₄+2 KMnO₄+3 H₂SO₄=1 K₂SO₄+2 MnSO₄+10  CO₂↑+8 H₂O計(jì)算草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)草酸與草酸鈣的關(guān)系式計(jì)算鈣離子物質(zhì)的量，從而計(jì)算草酸鈣物質(zhì)的量濃度；
（3）先計(jì)算10mL血液中鈣離子質(zhì)量，再計(jì)算100mL血液中鈣離子質(zhì)量．

解答 解：（1）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為5 H₂C₂O₄+2 KMnO₄+3 H₂SO₄=1 K₂SO₄+2 MnSO₄+10  CO₂↑+8 H₂O，
故答案為：5；2；3；1；2；10；8；
（2）根據(jù)5 H₂C₂O₄+2 KMnO₄+3 H₂SO₄=1 K₂SO₄+2 MnSO₄+10  CO₂↑+8 H₂O中高錳酸鉀和草酸的關(guān)系式得n（H₂C₂O₄）=$\frac{0.1000mol/L×0.005L}{2}×5$=0.00125mol，根據(jù)CaC₂O₄得n（H₂C₂O₄）=
n（CaC₂O₄）=n（Ca ²⁺）=0.00125mol，c（Ca ²⁺）=$\frac{0.00125mol}{0.01L}$=0.125mol/L，
故答案為：0.125mol/L；  
（3）10mL血液中m（Ca ²⁺）=0.00125mol×40g/mol=50mg，則100mL血液中含有500mg鈣離子，所以其毫克百分濃度為500mg%，故答案為：500mg%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的配平及方程式的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．