Question

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性是H2S＞CH3COOH＞HCN＞HS—。酸性越弱相應(yīng)的酸根越容易水解，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中氫離子濃度小于氫氧根濃度，所以溶液顯堿性。由于二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的鹽水解也顯堿性，或者HCN過量很少時(shí)也可能顯堿性，因此a不一定小于或等于b，也可能大于b，B錯(cuò)誤；C．NaHS和Na2S的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可知一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)，C正確；D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則溶液中氫離子濃度是10-dmol/L，由于水電離出的氫離子被CN—結(jié)合生成HCN，所以其中由水電離出的c(OH-)＞10-dmol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及溶液中離子濃度大小比較