15．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

分析 發(fā)生化學(xué)變化及電離時化學(xué)鍵被破壞，一般非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：①碘升華，破壞的為分子間作用力，故不選；
②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的為分子間作用力，故不選；
③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力，故不選；
④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵被破壞，故選；
⑤冰融化，破壞的為分子間作用力，故不選；
⑥NH4Cl受熱“升華”，發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和HCl，N-H共價鍵破壞，故選；
⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞，故不選；
⑧（NH4）2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故不選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注意化學(xué)變化及電離中化學(xué)鍵被破壞，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，加入明礬可以使海水淡化
B．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
A．HCl是強酸而H2SO3是弱酸B．HClO4的酸性比H2SO4強
C．H2S比HCl穩(wěn)定D．H2SO4比HClO酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3e．AlCl3
（2）如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y是兩塊惰性電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
①通電后X （填X或Y）極附近溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，電解飽和NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二   ①②③ 
三④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
四⑩       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；寫出②與④按1：1形成的化合物的電子式，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH．
（4）寫出③、⑦、⑧對應(yīng)的簡單陰離子的還原性由強到弱的次序S2-＞Cl-＞F-
（5）④的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）⑤和⑧組成的化合物中有共價鍵（化學(xué)鍵類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D屬于短周期元素．A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．E、C同族且相鄰．根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題
（1）A為C，B為O，D為S．（填寫相應(yīng)的元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與G反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）比較B、C簡單離子的半徑大�。篛2-＞Na+．
（4）做E元素的焰色反應(yīng)時，必須透過藍色鈷玻璃觀察火焰的焰色，其顏色為紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙
B．對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維 （�。�
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

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