16．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（　　）
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3   
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸      
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體．
A．只有①②④⑤B．全部C．只有①②D．只有①②③④

分析 ①氫元素屬于非金屬元素；
②非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可以做還原劑；
③碳酸、亞硫酸以及硅酸等均是弱酸；
④水在常溫下是液態(tài)；
⑤二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸．

解答 解：①氫元素屬于非金屬元素，是主族元素，原子的最外層電子數(shù)為1，小于3，故①錯(cuò)誤；
②非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可以做還原劑，比如氯氣和水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故②錯(cuò)誤；
③C、S、Si對應(yīng)的含氧酸分別為碳酸、亞硫酸、硅酸，均是弱酸，故③錯(cuò)誤；
④氫元素的氫化物是水，水在常溫下是液態(tài)，不是氣態(tài)，故④錯(cuò)誤；
⑤氣態(tài)氧化物二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和硝酸，故⑤錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對非金屬元素以及其化合物的掌握，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe3+→Fe2+B．S2-→HS-C．MnO4-→Mn2+D．SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知斷裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為akJ，bkJ，ckJ，dkJ，則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O的反應(yīng)熱為△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．17gOH-中所含電子數(shù)為10NA
B．Na2O2固體中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1
C．9g重水（${\;}_{1}^{2}$D2O）所含有的電子數(shù)為5NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
C．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）；
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變              
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中相對分子質(zhì)量相等的是（　�。�
A．CO2和SO2B．Ca（OH）2和Cu（OH）2C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：放出氣體且溶液變紅．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）當(dāng)通過電解池通過1mol電子時(shí)，兩極共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500mL時(shí)，NaOH溶液濃度為2mol/L．

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