16．某酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該酯敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C12H18O2
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
D．1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．分子式為C12H20O2，故A錯誤；
B．含雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．只有2個碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酯的性質(zhì)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（　�。湓砣鐖D所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極+2e-+H+=Cl-+
C．a極的電極反應(yīng)式為：
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說法中，正確的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移動
c、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的（　�。�
A．苯主要是從石油分餾中獲得的一種重要化工原料
B．甲烷和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．石油和煤均屬于化石燃料，所含元素種類不相同
D．C3H8有兩種同分異構(gòu)體，C5H12有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉的形成過程：B．CCl4：
C．氮氣：N：N：D．二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　　）
A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的電子式：
C．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHClCH3D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)分別稱取3.9克樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積Vml（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
乙：鋁鎂合金→測得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9克．
（1）該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）．
（2）實驗設(shè)計乙所加入的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%（寫出用a表示的計算式）．
（3）實驗設(shè)計丙中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）30.8%，如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置（Ⅱ）中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點是否正確？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）乙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此他認(rèn)為乙烯中一定混有SO2，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？佛爺（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．若你認(rèn)為不可靠，請改進(jìn)上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液．
（3）丙同學(xué)在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加了一個裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

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同步練習(xí)冊答案