Question

將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol銅，此是在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為多少（　　）

• A、4.48L
• B、5.6L
• C、6.72L
• D、7.84L

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，混合后銀離子與氯離子發(fā)生反應，生成氯化銀沉淀，依據(jù)離子方程式判斷剩余離子類別和物質(zhì)的量，依據(jù)放電順序結(jié)合陰極與陽極得失電子守恒計算生成氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，混合后銀離子與氯離子發(fā)生反應，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反應后溶液中還剩0.4molCu²⁺和0.4molCl^-，
陰極電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出0.3mol銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol；
陽極電極反應式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；依據(jù)得失電子守恒：
   2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
  2    2   1               
0.4mol  0.4mol  0.2mol   
   4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
         4       1
 0.6mol-0.4mol   0.05mol
所以產(chǎn)生氯氣0.2mol，產(chǎn)生氧氣0.05mol；
氣體標況下體積V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選B．

點評：本題考查電解原理，為高考常見題型，明確電解原理、熟記離子的放電順序為解答該題的關鍵，難度不大．