Question

（10分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。
（1）請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖               ；其中元素W在周期表中的位置                               。
（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程：                          。
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：                             。（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：                               。
（5）寫出Z與氫元素形成的10電子微�；瘜W式                     （任寫兩種）。
（6）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是     （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論                                                          。

Answer 1

（10分）（1）（1分） 第三周期第ⅦA族（1分）
（2）（1分）
（3）Na＞Al＞Cl＞N （1分）   （4）Cl₂+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O （2分）
（5）NH₃、NH₄⁺、NH₂^－（2分）
（6）Na （1分）     Na與水反應要比Al劇烈（1分）（其它合理答案也可）

試題分析：Z的原子次外層的電子數(shù)為2，最高價是＋5價，所以Z是氮元素。核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大，且W、X原子次外層電子數(shù)為8，所以根據(jù)其最高價可知，W是氯元素，X是Na，則Y是Al。
（1）Al的原子序數(shù)是13，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。氯元素的原子序數(shù)是17，所以位于第三周期第ⅦA族。
（2）鈉在空氣中生成氧化鈉，含有離子鍵的離子化合物，所以其形成過程是
。
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Cl＞N。
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Cl₂+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O。
（5）氮元素和氫元素形成的10電子微粒有NH₃、NH₄⁺、NH₂^－等。
（6）由于鈉極易和水生成氫氣和氫氧化鈉，而A和水是不反應的，所以鈉的金屬性強于鋁的金屬性。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力，對學生的能力要求較高。