【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，Fe3＋、OH－生成沉淀而不共存，Fe3＋、CO32－生成沉淀和氣體而不共存，故A不滿足題意；

B選項(xiàng)，Fe3＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，故B滿足題意；

C選項(xiàng)，Ag＋、SO42－生成沉淀而不共存，Ag＋、Cl－生成沉淀而不共存，故C不滿足題意；

D選項(xiàng)，H＋、CO32－生成氣體而不共存，故D不滿足題意；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。化學(xué)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 相同時(shí)間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

D. 上述反應(yīng)式中,△H=-96kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a＝3
B.a＝2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①6個(gè)N—H鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：① ②③。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（ ）
A.硫酸銅溶液
B.硝酸鈉溶液
C.醋酸鈉溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（ ）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極a采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1 mol H2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 固體SiO2一定是晶體

B. 晶體有固定的組成，非晶體沒(méi)有固定的組成

C. 晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列

D. 冰和固體碘晶體中相互作用力相同

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