20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．BeCl2分子的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)為177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

分析 A．BeCl2分子中，Be原子的最外層只有4個(gè)電子，不是8個(gè)電子；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18；
D．苯甲醇為苯環(huán)與-CH2OH相連，為對(duì)甲基苯酚．

解答 解：A．BeCl2分子的電子式中，Be原子最外層只有4個(gè)電子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)為177的鉝（Lv）原子的質(zhì)量數(shù)為293，該原子可以表示為：${\;}_{116}^{293}$Lv，故B正確；
C．Cl-的核電荷數(shù)為17，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．為對(duì)甲基苯酚，苯甲醇正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號(hào)、水解方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力，注意熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+l價(jià)陽(yáng)離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見(jiàn)的離子，畫(huà)出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖．在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）：從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原予個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫(xiě)出該離子化合物的電子式：
（4）寫(xiě)出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將兩種混合物區(qū)別開(kāi)來(lái)．實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標(biāo)出H晶體中H原子的位置．該晶體中H原子直徑為apm，H的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B．若將0.1mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=10
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
B．在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．三種常見(jiàn)的酸（或堿）在水溶液中的電離情況如下表，下列說(shuō)法正確的是
 溫度/℃ 化合物 C/mol．L-1 c（H+）/mol．L-1 c（OH-）/mol．L-1
 25 HA 1.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-12
 25 HB 1.0×10-2 1.0×10-4 1.0×10-10
 25 MOH 1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-3
 100 MOH 1.0×10-3 1.0×10-8 1.0×10-3
（　�。�
A．溫度相同，物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
B．pH相同的HA和HB的溶液中c（A-）=c（B-）
C．相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱
D．25℃時(shí)MOH抑制水的電離，100℃時(shí)MOH促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與環(huán)境?材料?信息?能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點(diǎn)?沸點(diǎn)
C．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品
B．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
C．石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化
D．纖維素不能被人體消化吸收，但能促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，對(duì)人體有益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是C
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為圖1：
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分別在T1、T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測(cè)得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如圖2示：
①比較在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是p點(diǎn)．
②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N2和y mol H2時(shí)，3min達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，
寫(xiě)出下列僅含a、x的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：
v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
④科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，這提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．寫(xiě)出電化學(xué)合成過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng)，（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編 號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2.24L4.48L6.72LV
下列有關(guān)分析推斷正確的是AC．
A．硝酸起始濃度為4mol/L    
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol         
D．④中V=6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列符號(hào)中，表示兩個(gè)氫原子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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