Question

在50mL H₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）該反應(yīng)還可用

FeCl₃或過氧化氫酶

代替二氧化錳作催化劑加快反應(yīng)速率．
（2）A、B、C各點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->

A、B、C

．試解釋反應(yīng)速率變化的原因

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小

．
（3）該H₂O₂水溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）過氧化氫分解加催化劑加快反應(yīng)速率，可選擇FeCl₃或過氧化氫酶；
（2）圖中曲線的斜率越大，反應(yīng)速率越大；濃度大則反應(yīng)速率大；
（3）由圖可知，生成氧氣為56mL，n（O₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，則n（H₂O₂）=0.0025mol×2=0.005mol，結(jié)合c=

n

V

計(jì)算．

解答：解：（1）過氧化氫分解加催化劑加快反應(yīng)速率，除二氧化錳外可選擇FeCl₃或過氧化氫酶，故答案為：FeCl₃或過氧化氫酶；
（2）圖中曲線的斜率越大，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)锳、B、C，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，
故答案為：A、B、C；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減��；
（3）由圖可知，生成氧氣為56mL，n（O₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，則n（H₂O₂）=0.0025mol×2=0.005mol，
由c=

n

V

=

0.005mol

0.05L

=0.1mol?L^-1，故答案為：0.1mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意圖象中斜率與反應(yīng)速率的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．