4．利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的（　�。�
A．HB．LiC．NaD．K

分析 由元素的電離能可以看出，R和V的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，以此來解答

解答 解：由電離能可以看出，R和V的第一電離能較小且V更小，最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1，V可能為K，故選D．

點評 本題考查元素的電離能，把握表格中數(shù)據(jù)分析、原子的最外層電子與電離能以及化合價的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第一電離能越小金屬性越強，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸
C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氟利昂-122的化學(xué)式是CF2Cl2，下面關(guān)于氟利昂-122的說法正確的是（　�。�
A．屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)B．分子中的碳原子是飽和的
C．有2種同分異構(gòu)體D．是甲烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．請?zhí)羁眨?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為0.67mol/L，c（Fe2+）為2.33mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應(yīng)為：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
C．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．硒B．鋅C．硼D．鉍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3、HD、C3H8B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉和Fe2O3粉末B．木炭粉和CuO粉末C．鋁粉和MgO粉末D．鋁粉和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下問題．

①A中碎瓷片的作用是催化作用
②B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳褪色
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
（3）用空氣吹溴水到SO2水溶液中的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（4）把干海帶放在坩堝（儀器的名稱）中灼燒，將灼燒后的海帶溶于水，過濾，把濾液酸化，再加H2O2氧化后能使淀粉溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有分液漏斗．

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