Question

Ⅰ．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式：

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

．
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？

檢驗褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②

Ⅱ．某課外活動小組利用圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

銅

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是

適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流

；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會

發(fā)生倒吸

．
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示．

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：

鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走

；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用

單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)

來計量．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）醛類物質(zhì)可以和新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅；
（2）乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應，沒有HBr生成，溶液不呈酸性；
Ⅱ．（1）乙醇可以被催化氧化生成醛和水；
（2）根據(jù)加熱時采用水浴加熱可以讓乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；根據(jù)導氣管直接插入丙溶液內(nèi)，生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，
（3）根據(jù)鼓氣的速度和反應體系溫度之間的關系來回答．

解答：解：Ⅰ．（1）乙醇催化氧化的產(chǎn)物是乙醛，乙醛可以和新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅，方程式為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
故答案為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（2）乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應，沒有HBr生成，溶液不呈酸性，所以檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應；
故答案為：檢驗褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②；
Ⅱ．（1）乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

銅

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

銅

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（2）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；導氣管直接插入丙溶液內(nèi)，生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，
故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；發(fā)生倒吸；
（3）反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低，實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來，
故答案為：鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走；單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)．

點評：本題是一道關于乙醇性質(zhì)的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．