【題目】對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是( )

A. SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵

B. C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D. 該族元素的主要化合價(jià)是+4和＋2

【答案】B

【解析】

A、共價(jià)化合物中非金屬元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故A正確；

B、C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，但是C的次外層是2個(gè)電子，故B錯誤；

C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，酸性氧化物和堿性氧化物一定條件可以反應(yīng)，故C正確；

D、碳族元素的最外層電子數(shù)為4，所以最高正價(jià)為+4價(jià)，也能形成+2價(jià)，故D正確：

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案及步驟。

實(shí)驗(yàn)裝置圖

（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化學(xué)式）。

（2）按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。

（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可觀察到產(chǎn)生__________色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯____________。

（4）請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。其中，氫氧化鈉溶液的作用是______________。

（5）某同學(xué)取適量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1： 己知：A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水碳酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)．

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑和；反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是 ．
（2）儀器C的名稱是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色．實(shí)驗(yàn)完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為 ．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式： ．
（4）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是： ， 試劑b是： ． 分離方法I是 ， 分離方法II是
（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾水將酯分離出來．甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)沒有成功． 試解答下列問題：
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是： ．
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示），
△H3═（用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.降低溫度
E.使用合適的催化劑
F.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500°C時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是 ．

（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵完全相同的是（　�。�

A.NaCl和NaOHB.Cl2和N2OC.Na2S和（NH4）2SD.H2O2和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

溴水

過濾

B

甲烷（乙烯）

溴水

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

氫氧化鈉溶液

蒸餾

D

溴乙烷（乙醇）

蒸餾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾的敘述正確的是（ ）

A. 它是物質(zhì)的數(shù)量單位 B. 它是物質(zhì)的質(zhì)量單位

C. 它是物質(zhì)的量的單位 D. 它是物質(zhì)所含的粒子個(gè)數(shù)

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