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【題目】將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可以不必處理

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在Mg、Al與一定濃度的NaOH溶液形成的原電池中，由于Al能夠與NaOH發(fā)生反應，所以Al作負極，發(fā)生氧化反應失去電子被氧化成Al3+，A錯誤；B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中產生的Al3+會與溶液中過量的OH-發(fā)生反應產生容易溶解的AlO2-，因此溶液中不會立即有白色沉淀生成，B錯誤；C．該裝置的外電路中，電子的定向移動形成電流，而在內電路中則是離子定向移動形成電流，C錯誤；D．由于Al2O3能夠與NaOH發(fā)生反應而溶解，所以該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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