一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:                                                 
A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824115916597553.jpg" style="vertical-align:middle;" />
B．在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011
C．達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%
D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（�。�
A．CuO與稀H2SO4反應(yīng) CuO+2H+=Cu2++H2O
B．金屬鈉投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．足量NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．KW隨濃度的改變而改變
B．難溶物質(zhì)可能為強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)
C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)別出來的是（  ）
A．氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉B．硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀
C．氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇D．氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有Ph=a和pH=b的兩種鹽酸溶液，已知。兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種溶液中，能大量共存的離子組是（  ）
A．使PH=0的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下的無色透明溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是
A． 0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合
c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH="3: " c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2－)
D．新制氯水中c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說法不正確的是（   ）
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水電離出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S  ④H2S和NaHS混合液。下列說法正確的是（   ）
A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④
B．c（S2―）由大到小是：②＞③＞①＞④
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―）
D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） + c（S2―）

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