（1）某科研小組研究在恒溫、恒容（容器容積為2L)下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的變化。初始條件n(H2)＝3mol、n(N2)＝1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%。

   ①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        

   ②若初始條件為n(H2)＝n(N2)＝0mol、n(NH3)＝2.0mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為          

   ③若初始條件為n(H2)＝6mol、n(N2)＝2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)   a%（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

  （2）鋰電池廣泛使用于手表、照相機(jī)等電子產(chǎn)品中，具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。右圖是以鋰電池為電源的電解槽。

   ①LiPF6作為電池的電解質(zhì)，可傳導(dǎo)Li+導(dǎo)電，已知電池反應(yīng)為FeS＋2Li＝Fe＋Li2S則A為鋰電池的    極，該鋰電池的正極反應(yīng)為                    。

   ②隔膜H為陽離子交換膜，若電解結(jié)束后，甲中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則隔膜H中通過的離子數(shù)目為        ，甲中溶液的濃度為        （假設(shè)溶液體積不變）。


（1）①K＝25/3（2分）

②40%（2分）

③＞（2分）

（2）①負(fù)極（2分）  FeS＋2Li＋＋2e－＝Fe＋Li2S（2分）

②  0.4NA（2分），4mol/L（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是                                  (　　)

A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等

D．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是  (   )

    A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

    B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

    C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：

  （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開______________________________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒有進(jìn)行A操作            ；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度            ；定容時(shí)俯視__________（填“偏低”“偏高”“無影響”）

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度          ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

C1

C2

0.4

  

下列判斷不正確的是

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol

反應(yīng)5min內(nèi)，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

達(dá)到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)到平衡時(shí)，C（PCl5）<0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（           ）

A．濃H2SO4     B．飽和NaCl溶液      C．濃NaOH溶液    D．飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（g/mol）   （      ）

A．5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。250mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

通入一段時(shí)間N2，加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體

②

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口

木條復(fù)燃

③

充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸

固體溶解，溶液呈黃色

④

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點(diǎn)–72℃，沸點(diǎn)–10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是                                     。

（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有______氣體，依據(jù)是                                    。

（3）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是__                           _____。

（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）___   __  （填“正確”或“不正確”）理由    

                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是        

A．②③①　      　B．③②①            C．①②③　      　D．③①②

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