7．已知A、B、X、Y四種常見物質(zhì)（其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物）有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件已略去）；則X不可能為（　　）
A．CO2B．H2OC．Fe3O4D．SO3

分析 A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，X、Y為氧化物，若X為CO2，則B為C，A可以為鎂，鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，所以Y為氧化鎂，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，若X為H2O，則B為H2，A可以為C，C與水蒸汽反應生成CO和H2，所以Y為CO，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，若X為Fe3O4，則B為Fe，A可以為鋁，鋁與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應生成氧化鎂和碳，所以Y為氧化鋁，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，若X為SO3，則B應為S，但S不能直接與氧反應生成SO3，據(jù)此答題．

解答 解：A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，X、Y為氧化物，若X為CO2，則B為C，A可以為鎂，鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，所以Y為氧化鎂，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，若X為H2O，則B為H2，A可以為C，C與水蒸汽反應生成CO和H2，所以Y為CO，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，若X為Fe3O4，則B為Fe，A可以為鋁，鋁與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應生成氧化鎂和碳，所以Y為氧化鋁，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，若X為SO3，則B應為S，但S不能直接與氧反應生成SO3，所以X不可能為SO3，故選D．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)推斷，主要考查常見元素的單質(zhì)和氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化，難度不大，熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題 的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關的反應方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應完后，共收集到1.12L氣體（標準狀況下測定）（無N2O4），則此時參與反應且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.06mol；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分數(shù)為90%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe（NO3）3、異丙醇d．CH3COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．無機化合物LiNH2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．LiNH2遇水強烈水解，對化合物LiNH2加強熱則其會發(fā)生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH2與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體C和4.48L（標準狀況）氣體B．已知氣體B極易溶于水且得到堿性溶液，請回答下列問題：
（1）LiNH2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物LiNH2與足量鹽酸反應的化學方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X（•）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每一個Y同時吸引著4個X，每個X同時吸引著8Y，該晶體的化學式是XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個．
（3）晶體中距離最近的2個X分別與1個Y形成的兩條線的夾角為109°28′．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
B．二氧化硅是通訊材料光導纖維的主要原料
C．氧化鋁陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．二氧化硅熔點與干冰相差不大，它們都是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．
（1）該反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（2）該反應的氧化劑是FeCl3；
（3）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-；
（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是A（填序號）．
A．氯氣        B．鐵         C．銅         D．稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（　�。�
A．晶體硅和無定形硅B．碳和二氧化碳
C．木炭和活性炭D．單斜硫和斜方硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：ANaOH、BNa、CNa2CO3
（2）寫出F和H反應的化學方程式2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案