【題目】構(gòu)成有機物最基本的元素是

A.碳B.氫C.氧D.氮

【答案】A

【解析】

細胞內(nèi)根據(jù)元素含量的高低分為大量元素和微量元素兩大類。

大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

微量元素如：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

有機物是由碳鏈構(gòu)成的，碳在細胞干重中含量最高，碳是最基本的元素。

綜上所述，BCD不符合題意，A符合題意。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、 HCO3-

C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 隨著反應的進行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少

B. 負極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 電極X為負極，O2-向X極遷移

D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

（1）乙炔加成法包含的主要反應如下：

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的電子式為__________。

②該方法具有設備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是_________________(列舉2點)。

（2）乙烯氧氯化法包含的反應如下：

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

總反應：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。

（3）將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發(fā)生反應：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩 種 物 質(zhì) 的物 質(zhì) 的 量分數(shù) (w) 與 溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度低于290℃時，氯乙烯的產(chǎn)率為0，其原因是______________________;該反應的△H________(填“>”或“<”) 0。

②已知A點的總壓強為101kPa，則A點對應溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。

③不考慮反應的選擇性，若要進一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率，則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察C中溶液的現(xiàn)象為__________，寫出B中反應的離子方程式__________。

（2）欲證明非金屬性：C＞Si，若在A中加稀鹽酸，則B中加__________。C中加__________溶液（以上均填物質(zhì)的化學式），觀察到C中__________的現(xiàn)象，即可證明。C中反應的離子方程式__________。但小剛認為該實驗存在不合理性，請簡要說明__________。如何改進__________。

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