Question

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平禱的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，則平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，H₂的轉化率升高，K_C變大
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應容器容積時，平衡一定向氣體總物質的量增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

Answer 1

分析：①增大C的用量，平衡不移動；
②平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關；
③減小反應容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
④恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，根據(jù)反應前后氣體的體積是否發(fā)生變化判斷．

解答：解：①增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但增大C的用量，平衡不移動，故①錯誤；
②平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，增大氮氣的濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)不變，故②錯誤；
③減小反應容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，故③錯誤；
④恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，若反應前后氣體的體會不變，平衡不移動，若反應前后氣體的體積發(fā)生變化，則平衡向氣體體積增大的方向移動，故④錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，注意壓強對化學平衡的影響本質是改變體積，進而改變濃度．