Question

19．某無色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 無色溶液中不存在有色的Fe³⁺，加過量鹽酸生成氣體和溶液，則溶液中一定含CO₃^2-，一定不含有與CO₃^2-反應(yīng)的Ba²⁺、Al³⁺，氣體A為CO₂；溶液I加入過量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，白色沉淀甲是硫酸鋇，說明一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：無色溶液中不存在有色的Fe³⁺，加過量鹽酸生成氣體和溶液，則溶液中一定含CO₃^2-，一定不含有與CO₃^2-反應(yīng)的Ba²⁺、Al³⁺，氣體A為CO₂；溶液I加入過量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，白色沉淀甲是硫酸鋇，說明一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，
（1）白色沉淀甲是BaSO₄，故答案為：BaSO₄；
（2）實驗過程中生成氣體B的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）由上述分析可知，X溶液中一定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，故答案為：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意沉淀及氣體的判斷，題目難度不大．