Question

常溫下，向20升真空容器內通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）．反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是（　　）

• A、24.5克/升
• B、14.4克/升
• C、8克/升
• D、5.1克/升

Answer 1

分析：氣體密度等于氣體質量除以容器的容積．容積固定，保證氣體質量最大即可．硫化氫和二氧化硫反應，得到硫和水．溫度為常溫，則硫為固態(tài)；水為液態(tài)．考慮氣體密度與他們無關．則需要使硫化氫或者二氧化硫的量保證最多．然后結合硫化氫與二氧化硫的反應分析即可．

解答：解：反應的方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂0，溫度為常溫，則硫為固態(tài)；水為液態(tài)，氣體密度與他們無關，
H₂S的相對分子質量為34，SO₂相對分子質量為64，
a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5，
當a=1，b=5時，剩余SO₂最多，為4.5mol，
此時容器內氣體的質量最大，
密度為

4.5mol×64g/mol

20L

=14.4g/L，
故選B．

點評：本題考查有關范圍討論題的計算，題目難度不大，本題注意a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5，根據(jù)反應判斷當a=1，b=5時，密度最大．