物質的結構決定性質，性質反映其結構特點。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有     

              a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

              b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;

              c．晶體的熔點：金剛石< 石墨

           d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

（2）某石蕊的分子結構如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是    （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是    （填化學式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是             ；

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_______(填序號)。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體

②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中  

Cu原子的配位數(shù)為                                                  


 (1)a c（2分）

（2）①C  O （2分）    H3O+（2分）②該石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結構知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水。（2分）

 (3) ① abd （2分） ②面心立方堆積（1分）     12 （1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是      （   ）  

A.甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯   B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰     D.1mol甲苯與3mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是

A．甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯    

 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰            

 D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取4.6 g A與5.6 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：

（1）4.6g A中所含氫原子的物質的量為       ，碳原子的物質的量為       ；

（2）通過計算確定該有機物的分子式         ；

（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機物A的結構，請完成下表：

判斷依據(jù)

結論（寫結構簡式）

核磁共振氫譜有 1  個峰

核磁共振氫譜有 3  個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應的敘述相符的是 

    

A．圖Ⅰ中 可以看出反應A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積

C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系

D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減�。换衔颳N常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。

(4)XY2與H2O反應的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為使Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是(　　)

A．H2O2，ZnO　　　　　B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3      D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．

 


已知：D是                             .

請?zhí)羁眨?/p>

(1)A的結構簡式是：____________， C的結構簡式是____________

(2)框圖中屬于取代反應的是：________(填數(shù)字代號)．

(3)寫出由D→E的化學方程式__________________________________________；

（4）寫出由E→F的化學方程式__________________________________                _.

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