Question

【題目】測得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2。

（1）寫出HNO2的電離方程式___。

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+)___（填“增大”、“減小”或“不變”），pH區(qū)間范圍是___。

A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___種分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.適當(dāng)升高溫度 B.增加壓強 C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體

Answer 1

【答案】HNO2H++NO2- 減小 增大 B 弱酸電離吸熱 ＞ 2 ＞ AE

【解析】

（1）0.5mol·L-1 HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，則表明，HNO2只發(fā)生部分電離，生成H+、NO2-，HNO2為弱酸；

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，HNO2電離程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(NO2-)減��；假設(shè)平衡不移動，pH=3；平衡移動后，c(H+)增大，pH減小，但比原pH大，從而確定區(qū)間范圍；

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明HNO2電離吸熱；

（4）因為HNO2為弱酸，則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性，溶液中含有水分子和亞硝酸分子，因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.適當(dāng)升高溫度，能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動，c(OH-)增大；

B.增加壓強，整個反應(yīng)中沒有氣體參與反應(yīng)，對c(OH-)不產(chǎn)生影響；

C.加水，溶液稀釋，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)減�。�

D.加入NH4Cl固體，NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行，但c(OH-)減��；

E. CO32-的水解能力比NO2-強，加入Na2CO3固體，c(OH-)增大。

（1）0.5mol·L-1 HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，則表明，HNO2只發(fā)生部分電離，生成H+、NO2-，HNO2為弱酸，則HNO2的電離方程式HNO2H++NO2-；

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，HNO2電離程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(NO2-)減�。患僭O(shè)平衡不移動，pH=3；平衡移動后，c(H+)增大，pH減小，但比原pH大，從而確定區(qū)間范圍在2~3之間；

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明HNO2電離吸熱；

（4）因為HNO2為弱酸，則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性，pH>7；溶液中含有水分子和亞硝酸分子共2種分子，因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.適當(dāng)升高溫度，能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動，c(OH-)增大，A符合題意；

B.增加壓強，整個反應(yīng)中沒有氣體參與反應(yīng)，對c(OH-)不產(chǎn)生影響，B不合題意；

C.加水，溶液稀釋，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)減小，C不合題意；

D.加入NH4Cl固體，NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行，但c(OH-)減小，D不合題意；

E. CO32-的水解能力比NO2-強，加入Na2CO3固體，c(OH-)增大，E符合題意；

答案為：AE。