Question

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=

 

（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=

 

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（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=

 

．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：

分析：（1）25℃時，中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺ ）=c（Cl^-），
據(jù)此計算溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）；
（2）二者體積相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=C（NaOH）：C（H₂SO₄）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H₂SO₄以2：1反應，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性；
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，c（OH^-）=0.01mol/L，
①該溫度下水的Kw=c（OH^-）．c（H⁺）；
②在該溫度下測得某溶液pH=3，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算溶液中c（OH^- ）．

解答： 解：（1）25℃時，中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺ ）=c（Cl^-），據(jù)此計算溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1×10^-4 mol/L：1×10^-7 mol/L=1000：1，
故答案為：1000：1；   
（2）二者體積相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=C（NaOH）：C（H₂SO₄）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H₂SO₄以2：1反應，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺ ）=

0.06mol/L×2-0.1mol/L

2

=0.01mol/L，則溶液中pH=2，故答案為：2；  
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，c（OH^-）=0.01mol/L，
①該溫度下水的Kw=c（OH^-）．c（H⁺）=10^-2×10^-11=10^-13，
故答案為：10^-13；
②在該溫度下測得某溶液pH=3，該溶液中c（OH^- ）=

10-13

10-3

mol/L=10^-10mol/L，該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=10^-3mol/L：10^-10mol/L=10⁷，故答案為：10⁷．

點評：本題考查pH的簡單計算，先確定是否發(fā)生反應，再計算溶液中氫離子濃度，從而計算溶液pH，注意溫度不同水的離子積不同，側重考查計算能力，題目難度不大．