放熱反應(yīng)一定是（　�。�
A、反應(yīng)物總能量等于生成物總能量
B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系應(yīng)視具體反應(yīng)而定
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，據(jù)此解題．
解答： 解：放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量必定是放熱反應(yīng)．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放能量時(shí)吸熱或放熱的判斷類(lèi)型題，同時(shí)本題考查學(xué)生放熱反應(yīng)的原因，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中是否是吸放熱的判斷，關(guān)鍵是掌握判斷化學(xué)反應(yīng)的基本方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　　）
A、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同
C、根據(jù)11-17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律
D、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將23克金屬鈉放入足量mg水中，再將24克金屬鎂放入足量m克稀鹽酸中．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分別為a克和b克．那么，a和b兩數(shù)值的關(guān)系應(yīng)是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K+，Na+，Cl-，NO3-
B、Cu2+，NO3-，OH-，HCO3-
C、CO32-，OH-，Cl-，K+
D、NH4+，H+，Cl-，Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A、10℃20 mL 3 mol?L-1的X溶液
B、20℃30 mL 2 mol?L-1的X溶液
C、20℃10 mL 4 mol?L-1的X溶液
D、10℃10 mL 2 mol?L-1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2SO4
C、Na2CO3
D、K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者不能制出后者的是（　�。�
A、C和Si
B、Cu和Fe
C、SiO2和CO2
D、Cl2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+8e-+4H2O═8OH-．請(qǐng)完成下列各空：
（1）通入CH4的電極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）該燃料電池的總反應(yīng)式為
 
．
（3）若將該電池中的燃料改為氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)正負(fù)極的反應(yīng)式：正極：
 
，負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20mL 0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為
 
．
（2）寫(xiě)出b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能的兩種情況：
 
；
 
．
（3）若d點(diǎn)處酸堿恰好完全中和，則a、c、d三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
 
，滴定過(guò)程中宜選用
 
作指示劑．
（4）若向0.01mol?L-1的稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢(shì)正
 
（填序號(hào)）．

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