Question

某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H₂SO₄．試計算：
（1）溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

解：（1）c（H₂SO₄）==0.5mol/L，
答：溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1mol 22.4 L
1.0 mol V（H₂）
V（H₂）==22.4L，
答：產(chǎn)生氣體的體積為22.4L；
（3）n（Fe²⁺）=n（SO₄^2-）=1.0 mol
c（Fe²⁺）=L=0.5 mol/L
答：所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L．
分析：（1）根據(jù)c=計算溶液的濃度；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算，反應(yīng)為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）反應(yīng)后溶液成分為FeSO₄，根據(jù)SO₄^2-的物質(zhì)的量計算．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用以及反應(yīng)方程式的書寫．