Question

a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊如圖所示放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、生鐵塊中的碳是原電池的正極
• B、a試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，b試管內(nèi)壓強(qiáng)變小
• C、兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：2Fe→Fe²⁺+2e^-
• D、兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕

Answer 1

分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；a試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，b試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕．

解答：解：A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，鐵易失電子作負(fù)極，則碳都作正極，故A正確；
B．a(chǎn)試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，b試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以a試管內(nèi)氣體的氧氣減小壓強(qiáng)減小，b試管內(nèi)生成氫氣，氣體的壓強(qiáng)不大，故B錯(cuò)誤；
C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e^-→Fe²⁺，故C正確；
D．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極a試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，b試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，兩者屬于電化學(xué)腐蝕，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的環(huán)境是解本題關(guān)鍵，難度不大．