Question

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。

（1）0.2 g H2含有個(gè)______H原子。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。

（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，則其中c（）= ______mol/L。

（4）在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質(zhì)量為______g。

 

Answer 1

（1）1.204×1023

（2）2∶1

（3）3.0

（4）95 g/mol 24

（5）11.2

【解析】（1） 0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，個(gè)數(shù)為1.204×1023。

（2）含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積之比為2∶1。

（3）100 mL 某Al2 （SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，則其中n（）=0.30 mol，c（）=3.0 mol/L。

（4）二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95－71=24。

（5）CO與 Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol Fe，剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。