下列實驗操作或結(jié)論正確的是

    A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

    B.實驗室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

    C. 25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變

    D. K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰


【知識點】實驗基本操作A3  F4 

【答案解析】C   解析：A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶不必干燥，A錯誤；B. 配480 mL的氫氧化鈉溶液實際應(yīng)配500mL，故應(yīng)以500mL為標(biāo)準進行計算，稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為40.0 g，B錯誤；C. 電解NaOH溶液的實質(zhì)是電解水，如果電解前的NaOH溶液是飽和的，那么電解后NaOH溶液的濃度可能不變，故C正確； D. K2CO3在酒精燈上灼燒時要隔著藍色的鈷玻璃才能很好地看到紫色火焰，D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了實驗基本操作，容量瓶使用時要洗滌、查漏，但不必干燥，注意配480 mL的氫氧化鈉溶液實際應(yīng)配500mL。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入標(biāo)準狀況下4.48LCO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液的下列描述正確的是（　　）

　

A．

溶液中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH

　

B．

溶液中的離子濃度： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

C．

溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

D．

溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1

其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�

　

A．

H2

B．

CO

C．

C8H18

D．

CH4

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于下列反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為　　．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO2的濃度為　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為_____________，下列可作陰極材料的是____________(填字母序號)。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。

 (4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是______________________________。

(5)下列說法正確的是(填字母序號)。

  A.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)

  B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

  D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性，有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)  ΔH＝a kJ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol－1；

則：TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝         kJ·mol－1。

（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如下圖所示，二氧化鈦電極連接電源        極，該極電極反應(yīng)為：              

                    。但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是                。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：      ，下列說法正確的是                     。

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0         

B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變

C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是  （        ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共價鍵

C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）

    A．             酒精和水            B． 碘和四氯化碳    C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價升高，這種物質(zhì)是劑，在反應(yīng)中   （“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中   （“得”或“失”）電子．

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