用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑,均可鑒別的一組物質(zhì)是

A.NaCl和Na2CO3    B.BaCl2和FeCl2

C.FeCl2和FeSO4    D.Al2(SO4)3和AlCl3

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某;瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬.制備皓礬的實驗流程如圖所示.

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題:?
(1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用
20%的H2O2
20%的H2O2
,其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)

(2)加入的試劑②,供選擇使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可選用
bcd
bcd
;
(3)從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
重結晶
重結晶

(4)在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?宿遷二模)實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某;瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì).
(1)制備皓礬的實驗流程如圖所示.

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
Fe(OH)3:2.7一3.7
Fe(OH)2:7.6一9.6
Zn(OH)2:5.7一8.0 
試回答下列問題:①加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,應選用
20%的H2O2
20%的H2O2
,其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②,供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應選用
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
,其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
重結晶
重結晶

④在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率

(2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表:
溫度(℃) 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
. 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解;若改用氨水得到相同的現(xiàn)象.查資料知,氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性,且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn(NH34]2+.則Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為:
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
(任寫一個).

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科目:高中化學 來源:2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益,催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。

(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1反應過程的能量變化示意圖。

①V2O5的使用會使圖中B點          (填“升高”、“降低”)。

②一定條件下,SO2與空氣反應tmin后,SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L;生成SO3的化學反應速率為         mol/(L·min)。

(2)下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO4的總反應為2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O,少量起催化作用,使反應按以下兩步完成:

第一步:Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2

第二步:                                    。(用離子方程式表示)

②調(diào)節(jié)溶液pH為3~4的目的是                                 ,調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為         。(選填序號)

a.NaOH溶液     b.CuO粉末     c.Cu2(OH)2CO3       d.氨水

(3)納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2;再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l);由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中(700~1000℃)進行水解。

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)   ΔH=+140 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol1

①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO的熱化學方程式:                             

②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式:                                          。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

  離子方程式正誤判斷專題(正確的選A,錯誤的選B)

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O

NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH4+OH=NH3↑+H2O

苯酚鈉溶液中通入少量:-O+CO2+H2O→-OH+HCO3

FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH=SO32+H2O

硫酸銅溶液中通入硫化氫   Cu2++H2S=CuS↓+2H+

氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3+OH=CO32+H2O

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
         碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2 == NH+HSO        

硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

硫化鈉溶于水中  S2+2H2O  H2S↑+2OH

實驗室制取氯氣  MnO2+4H+2Cl      Mn2+Cl2↑+2H2O

銅與稀硝酸反應  3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

Ca(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3

Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32

NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O +CO32

金屬鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH=AlO2+H2

鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式:4OH-4e=O2+2H2O

硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

小蘇打溶液與稀硫酸混合CO32+2H+=CO2↑+H2O

  大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

三氯化鋁溶液加熱蒸干    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH══Al(OH)3

電解飽和食鹽水    2Cl+2H2OH2↑+C12↑+20H

碳酸鈣與鹽酸反應    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

 非金屬知識規(guī)律總結

【高考導航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結構特點

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性:

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度(反應條件,劇烈程度,反應熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。

2、最高價氧化物對應水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價的正負,如BrCl中,Cl為-1價,Br為+1價,說明非金屬性Cl>Br。

4、通過氧化還原反應確定非金屬單質(zhì)的氧化能力,進而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質(zhì)的活動性與非金屬元素的活動性,有密切的聯(lián)系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強,可是它的單質(zhì)N2化學性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學性質(zhì)不僅取決于原子結構,而且取決于分子結構和晶體結構。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結構:除稀有氣體外,非金屬原子間以共價鍵結合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個原子可提供8-N個價電子去和8-N個同種原子形成8-N個共價單鍵,可簡稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x-x;H的共價數(shù)為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數(shù)為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數(shù)8-5=3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類:

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質(zhì)中高熔點“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導電性:非金屬一般屬于非導體,金屬是良導體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。

(4)化學活性及反應:

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現(xiàn)了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應難以進行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應。雖然NO2能與堿反應生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。

(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸,價態(tài)越高,酸性越強。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質(zhì):

①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強酸,沸點高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強酸,不穩(wěn)定。

③HClO4:在水溶液中相當穩(wěn)定,最強無機酸,有強氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強酸,沸點低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強氧化性。

⑥H3PO4:無色晶體,中強酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時可分解。

⑨常見酸的酸性強弱。強酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3。

四、11種無機化學氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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