兩種金屬混合物19.6克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是

A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn

 

D

【解析】

試題分析：標況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為19.6g，A、反應(yīng)中Mg表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量=mol×24g/mol=12g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量＝mol×65g/mol＝32.5g，平均質(zhì)量19.6g介于二者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=mol×56g/mol=28g，平均質(zhì)量19.6g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g，Cu與元素不反應(yīng)，相當于消耗Cu的質(zhì)量無窮大，平均質(zhì)量19.6g介于二者之間，故C正確；D、提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，都大于19.6g，故D錯誤，答案選D。

考點：考查混合物的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是

A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分

C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

⑥

 

⑦

 

 

3

①

③

⑤

 

 

 

⑧

⑩

4

②

④

 

 

 

 

⑨

 

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。

（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是__________（填化學(xué)式）。

（3）元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為__ __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。

（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是

A．H、D、T互為同素異形體

B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵

C．NH4Cl的電子式：

D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol。

（2）測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用 裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是 。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號） 。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中 （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是 。

（4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是

A．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA

B．標況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA

C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA

D．0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液與0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等質(zhì)量混合溶液濃度大于0.15mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ）

A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）

A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（ ）

A．油脂屬于高分子化合物

B．含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵

C．分子式為C8H6O2的芳香族有機物分子中不可能有羧基

D．汽油、煤油和植物油都是碳氫化合物

 

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