【題目】25 ℃時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是

A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

【答案】D

【解析】

堿溶液等體積混合后，先算出混合后氫氧根離子的濃度，再由水的離子積常數(shù)求出氫離子濃度。

c(H+)為1×10-14 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=1 mol·L-1,c(H+)為1×10-10 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,設(shè)混合前兩溶液的體積均為V L,則兩溶液等體積混合后,c混(OH-)= mol·L-1≈5×10-1 mol·L-1,所以c混(H+)= mol·L-1=2×10-14 mol·L-1。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ希挚勺鳛槿剂希煤铣蓺?/span>主要成分為CO、和在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C=O）：①，②，③。

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算 ______ 已知，則 ______。

（2）在容積為的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）。

①在時(shí)段，反應(yīng)速率為 ______ ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為 ______ 。

②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判斷理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測得在和與和條件下該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率相同，若，則P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將的甲烷完全燃燒生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度（℃）

25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W

　

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。對該裝置的說法正確的是

A.導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶

B.導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管

C.可用來觀察輸出氧氣的速度

D.可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時(shí)混有的雜質(zhì)H2S

D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前有效控制及高效利用CO、的研究正引起全球廣泛關(guān)注，根據(jù)中國化工報(bào)報(bào)道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近 90倍。

已知工業(yè)上可以利用制備涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

(1)寫出工業(yè)上CO和制取甲醇的熱化學(xué)方程式 ______ 。

(2)反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是 ______。

(3)一定溫度下，、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有 ______ 。

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

的消耗速率等于的生成速率

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(4)500K，恒容密閉容器中充入的 和僅發(fā)生反應(yīng)I，該反應(yīng)10min時(shí)生成 ，此時(shí)達(dá)到平衡：

①用氫氣表示該反應(yīng)的速率為 ______ 。

②該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 ______ 。

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