下列化學反應的速率，一定是前者大于后者的（　�。�
A、一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應，產(chǎn)生氣泡的快慢
B、反應A+B
500℃
C與反應D+E
100℃
F
C、相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率
D、相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為內(nèi)因，對于同一個化學反應來說，增大濃度、壓強，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應速率，以此解答該題．
解答： 解：A．氫離子濃度相同，反應速率相等，故A錯誤；
B．反應不同，不能確定反應速率大小，故B錯誤；
C．固體表面積越大，反應速率越大，故C正確；
D．放在食鹽水發(fā)生電化學腐蝕，反應速率較大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，易錯點為B，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位鍵
⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中
⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3?H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為
A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、SO3、CO、Fe2O3是四種常見的氧化物，它們能發(fā)生多個反應．分別寫出符合下列要求的化學方程式．
（1）Fe2O3和CO在高溫下反應
 
；
（2）能夠說明Fe2O3是堿性氧化物的反應
 
（只寫一個）；
（3）SO2和足量KOH溶液反應
 
；
（4）已知SO3是一種能和水反應的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵．
①開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率：
 
；
②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2mol X和2mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L?min）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
1
2
C、平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
D、起始狀態(tài)和平衡時容器內(nèi)的氣體壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A、增大壓強
B、降低溫度
C、加入催化劑
D、減小反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
D、對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有 A．二氧化硅 B．三氧化二鐵 C． 二氧化硫 D．三氧化二鋁． 請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：
（1）能形成酸雨的是
 
；      
（2）光纖制品的基本原料
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；
（4）紅棕色固體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、wx mol-1
B、
22.4x
w
mol-1
C、
w
22.4x
mol-1
D、
22.4
wx
mol-1

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