Question

15．圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素j的基態(tài)原子核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，在ca₄分子中，元素c的雜化為sp3，分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）ci₂分子的電子式為，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是CS₂（寫分子式）．
（3）da₃與ha₃相比，da₃的沸點(diǎn)要高得多，其原因是NH₃分子間形成氫鍵
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）寫出ce₂分子的一種等電子體的化學(xué)式CS₂
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺（寫出離子符號的化學(xué)式）．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是4個．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；
（1）j為Cu元素，原子核外電子數(shù)目為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；a為H元素、c為C元素，則ca₄分子為CH₄，元素C為sp3雜化；
（2）CO₂與CS₂比較，分子結(jié)構(gòu)相似，為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于相對分子質(zhì)量的大�。�
（3）da₃與ha₃相比，NH₃的沸點(diǎn)要高得多原因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵；
（4）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，當(dāng)元素原子各軌道處于半滿、全滿、全空時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
金屬性越弱，電負(fù)性越大；
（5）原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的微�；�為等電子體；
（6）氫氧化銅與溶于氨水形成四氨合銅絡(luò)離子；
（7）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；
（1）j為Cu元素，原子核外電子數(shù)目為29，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；a為H元素、c為C元素，則ca₄分子為CH₄，元素C為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；sp3；正四面體；
（2）ci₂分子為CS₂，硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為；ce₂的分子式CO₂，與CS₂比較，二硫化碳的熔沸點(diǎn)高，因?yàn)椋悍肿咏Y(jié)構(gòu)相似，為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于相對分子質(zhì)量的大小，
故答案為：；CS₂；
（3）da₃與ha₃相比，NH₃的沸點(diǎn)要高得多原因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵，故答案為：NH₃分子間形成氫鍵；
（4）P元素的3p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，故第一電離能P＞S；金屬性Na＞Be，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＜Be，故答案為：＞；＜；
（5）ce₂分子為CO₂，其等電子體的粒子為CS₂等，故答案為：CS₂；
（6）氫氧化銅與溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（7）由Cu晶胞可知，晶胞中含有Cu原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，
故答案為：4．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查，知識點(diǎn)考查全面，難度不大，屬于知識點(diǎn)的羅列，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．